NEUTRALIZACION

MATERAIL:

1. 3 MATRACES ELEN MEYERS DE 125 ML
2. 1 BURETA
3. 2 VASOS DE PRESIPITADO DE 100 ML
4. 1 PROBETA DE 100 ML
5. 1 PISETA CON AGUA DESTILADA
6. 1 PIPETA DE 100 ML
7. SOLUCION DE Na OH DE 0.1 M
8. 1 SOPORTE UNIVERSAL
9. 2 PINSAS PARA BURETA

PROCERDIMIENTO:

1. COLOCAR EL Na OH EN LA BURETA HASTA LLEGAR A "0"
2. MEDIR 10 ML DE REFRESCO
3. MEDIR 50 ML DE AGUA DESTILADA
4. COLORAR 2 GOTAS DE FENOLFALEINA
5. COLOCAR TODO JUNTO EN UN MATRASY COLOCARLO DEBAJO DE LA BURETA
6. ABRIR LA LLAVE DE LA BURETA A MODO QUE TENGA UN GOTEO CONSTANTE, HASTA QUE LA SOLUCION DE REFRESCO, AGUA DESTILADA Y LA GOTAS CAMBIEN A UNA TONALIDAD ROSADA.
7. MEDIR LA CANTIDA DE Na OH QUE SE REQUIRIO PARA QUE SE EFECTUARA EL CAMBIO DE TONALIDAD.
8. REPETIR EL EXPERIMENTO 3 VECES

RESULTADOS:

PRUEBA #1 8.2 ML

PRUEBA #2 7.8 ML

PRUEBA #3 5.1 ML

construccion de modelos de union entre los atomos de un compuesto(diagrama de puntos)

yoduro de calcio (Ca I2)










yoduro de rubidio (Rb I)

INSERCION DE IMAGENES

Que onda, espero que le guste la foto, ya que me costo sudor y sangre, claro que despues de todo valio la pena, XD

PRACTICA 2: SEGUNDA PARTE "PUNTO EVAPORACION Y FUNDICION"

MATERIAL:

1. 3 VAVOS DE PRECIPITADO
2. 1PARRILLA DE CALENTAMIENTO
3. 1 SOPORTE UNIVERSAL
4. 1 TERMOMERO
5. 1 PINZA PARA TERMOMETRO

PROCEDIMENTO:

P. 1: MEDICION DEL PUNTO DE EBULLICION DE LAS SIG. SUSTANCIAS; AGUA Y ALCOHOL

PASOS A SEGUIR:

1. COLOCAR APROX. 10 ml DE AGUA Y ALCOHOL EN LOS VASOS DE PRECIPITADO
2. COLOCAR EL TERMOMETRO EN EL SOPORTE PARA MEDIR LA TEMPERATUARA DE LAS SUSTANSIAS
3. ACTIVAR EL CALENTAMIENTO DE LA PARRILA
   
4. COLOCAR LOS VASOS EN LA PARRILA Y ANOTAR EL TIEMPO Y LA TEMPERATURA
   
5. CALENTAR HASTA EL PUNTO DE EVAPORACION DE LAS SUSTANCIAS.

RESULTADOS:

SUSTANCIA	T.I	T.C	P.E	TIEMPO
ALCOHOL	19°	150°	73°	15 min. 10 seg.
AGUA	19°	150°	92°	2 min. 54 seg.

P. 2: MEDICION DEL PUNTO DE FUNDICION DEE LAS SIG. SUSTANCIAS; AZUCAR, CERA Y SAL.

PASOS A SEGUIR:

1. COLOCAR UNA PEQUEÑA CANTIDAD DE LA SUSTANCIAEN CADA VASO.
2. SIGUIENDO EL PROCEDIMENTO LA P.1.
3. REGISTRARLA TEMPERATURA DE FUNDICION PARA CADA SUSTANCIA Y EL TIEMPO QUE TARDA EN FUNDIRCE.

RESULTADOS:

SUSTANCIA	T.I	T.C	P.F	TIEMPO
AZUCAR	19°c	250°c	30 A 34°C	20 seg.
CERA	19°c	250°c	600°C	16 seg.
SAL	19°c	250°c	804°C	¿?

CONCLUCION:

EL OBJETIBO DE ESTA PRACTICA FUE OBCERBAR EL CONBIA FISICO DE LOS ELEMENTOS, PONIENDO A PRUEBA SU RESISTENCIA AL CALOR, A TAL GRADO DE LLAGAR A SU PUNTO MAXIMO, AL CUAL SU ESTADO FISIXO CAMBIA, POR EJEMPLO EL AGUA AL LLAGAR A LOS 92°C CAMBIA A UN ESTADO GACEOSO O LA CERA, QUE DE ESTAR EN ESTADO SOLIDO PASA A UN ESTADO LIQUIDO CON EL INCREMENTO DE TEMPERATURA

PRACTICA 2 PRIMERA PARTE "CONDUCTIVIDAD ELECTRICA"

MATERIAL:

- 4 VASOS DE PRECIPITADO

- 2 CAJAS PERI

- 1 AGITADOR

- 3 CONEXIONES CAIMAN

- 1 LED

- 1 ESPATULA

- 1 PILA DE 9v

SUSTANCIAS A UTILIZAR:

ALUMINO

COBRE ZINC

Mg Cl2

KI

Ca CO3

K NO3

Na Cl 2

AZUCAR

CERA

PROCEDIMIENTO:

PRIMER PASO:

SE PROCEDE A COLOCAR LAS SUBSTANCIAS EN LAS CAJAS PETRI, UNA VES COLOCADAS EN ELLAS SE PROCERA A ARMAR EL CIRCUITO, ESTO SE HACE COLOCANDO EN LA PILA LOS CAIMAMES, EN POLO POSITIVO SE COLOCA EL LED, LUEGO EN LA OTR PATA SE COLOCA UN CAIMAN EL CUAL EN EL OTRO EXTREMO SE COLOCA UNA BARRITA DE COBRE, EN EL LADO NEGATIBO SOLO SE COLOCA UN CAIMAN CON UNA BARRA DE COBRE AL FINAL Y SE PROSEDE A COMPROBAR SU CONDUCTIVIDAD EN ESTADO SOLIDO.


SEGUNDO PASO:

TODAS LAS SUSTANCIAS SE COLOCAN EN UN AGUA PARA COMPROBAR SI SON O NO SON SOLUBLES.


TERCER PASO:
YA POR ULTO SE COMPRUEBA QUE SI SON CAPACES DE CONDUCIR LA ELECTRICIDA DENTRO DEL AGUA.

RESULTADOS:

SUSTANCIA	SOLUBILIDAD	CONDUCTIBIDAD ELECTRICA (SOLIDO)	CONDUCTIBIDAD ELECTRICA (LIQUIDO)
ALUMINIO	NO	SI	NO
COBRE	NO	SI	NO
ZINC	NO	SI	NO
Mg Cl2	SI	SI	SI
KI SI NO SI	SI	NO	SI
Ca CO3	NO	NO	NO
K NO3	SI	NO	NO
Na Cl2	SI	NO	NO
AZUCAR	SI	NO	NO
CERA	NO	NO	NO

PARCTICA #1 "EL MUNDO DE LO PEQUÑO"

OBJETIVOS:
DISTINGIR DIFERENCIAS FISICAS DE ENTRE CADA UNO DE LOS COMPUESTOS

MATERIAL:

# BASE DE MATAL # CORCHOLATAS

# MCROSCOPIO # GOTERO CON ALCOHOL

# CERILLOS # CAJA PETRI

# ESPATULA

PASO A REALIZAR:

#1 OBSERVAR EL COLOR DE LA FALMA DE ALGUNO ELEMENTOS:

CLORURO DE MAGNECIO (Mg Cl2): FLAMA AZUL CON AMARILLO

CLORURO DE BARIO (Ba Cl2): FALMA AZUL CON AMARILLO CON DESTELLOS RAJOS


CLORURO DE COBRE (Cu Cl2): FLAMA VERDE CON CON AZULY AMARILLO CON DESTELLOS ROJOS

CLORURO DE SODIO (Na Cl): AMARILLO CON AZUL

CLORURO DE POTACIO (K Cl):NARANJO , AMARILLO Y AZUL

CLORURO DE CALCIO (Ca Cl): ROJO EN TOTALIDAD CON UN POCO DE AMARILLO


CLORURO DE ESTRONCIO (Sr Cl2): AZUL CON VERDE Y DESTELOLOS ROJOS


CLORURO DE HIERRO(Fe Cl3): FLAMA AZUL CON DESTELLOS DE ROJOS

#2 OBCERVACION EN EL MICROS COPIO:

CLORURO DE MAGNECIO (Mg Cl2): PARECE COMO GEL, YA EN EL MICROSCOPIO MASA PLATEADA CON PEQUEÑOS CRITALES DENTRO.

CLORURO DE BARIO (Ba Cl2):SON PIEDRITAS BLANCAS, YA EN EL MICROSCOPIIO MONTAÑITAS PLATEADAS GRUMOSAS.

CLORURO DE COBRE (Cu Cl2): CRISTALES PEQUEÑOS DE COLOS AZUL , YA EN EL MICROS COPIO SON FICGURA TRIDIMENCIONALES DE FORMAS INCONSISTENTES UNA DE OTRO.

CLORURO DE (Na Cl): GRANITOS DE SAL Y YA EN ELN EL MICROSCOPIO CUBITOS DE HIELO TRANSPARENTES

CLORURO DE POTACIO (K Cl): A SIMPLE VITA SON PEQUEÑOS CRISTALES BLANCOS, Y YA EN EL MICROSCOPIO SON PIEDRAS TRANSPARENTES.

CLORURO DE CALCIO (Ca Cl): GRANOS BLANCOS Y YA EN ELN EL MICROSCOPIO PARECEN TROSOS DE HIELO BLANCO MATE.


CLORURO DE (Sr Cl2): GRANOS DE SAL Y YA EN ELN EL MICROSCOPIO PEDASOS DE PLASTICO AMONTONADOS UNO DEL OTRO.

CLORURO DE HIERRO(Fe Cl3): MASA MARANJA Y YA EN ELN EL MICROSCOPIO ES UNA MASA DE CRIOSTALES MUY PEQUEÑOS TODOS.



CONCLUCION:
HAY QUE PONER ATENCION A LAS COSAS QUE NOS RODEAN, PARA QUE NUNCA DEJEMAOS DE SORPRENDERNOS, NO SIGNIFICA QUE LAS COSAS PEQUEÑAS SEN ABURRIDAS, SINO QUE NO QUE HAY QUE PONER ATENCION PARA PODER ENCONTRAR LAS COSAS QUE VALEN LA PENA PARA PODER TOMAR COMO UN CONOCIMIENTO PARA LA VIDA DIARIA.

EL ATOMO Y SUS APLICACIONES

PRIMERA APLICACIÓN:

Los rayos X son utilizados en la medicina para poder sacar placas del cuerpo sin tener la necesidad de invadir al paciente

SEGUNDA APLICACIÓN:

En el uso militar el átomo marco un fin dramático a un conflicto bélico, pero el comienzo de una era de miedo masivo, con la creación de la bomba atómica, lo cual nos marcara a toda la humanidad.

TERCERA APLICACIÓN:

Energía nuclear,consta de grandes cantidades de de plutonio, las cuáles están sumergidas en miles de litros de agua, la cual sube de temperatura al grado de evaporación lo cual hace que se mueva una turbina la que genera la electricidad

CARTA APLICACIÓN:

En la medicima se hallo un método, principalmente de diagnóstico que consiste en la aplicación de material radioactivo que se aloja en el interior de un órgano y que permite saber si el funcionamiento de éste es saludable o no".

QUINTA APLICACIÓN:

También se pueden utilizar de manera tarapeutica, de esta manera ayuda al combatir la enfermedad del cáncer, esta sucede exponiendo a las células cancerígenas a pequeñas cantidades de material radioactivo, de esta manera se mueren paulatinamente